作者vvninking (air)
看板Chemistry
标题[高中] 请问几题题目
时间Wed May 8 22:51:46 2013
不好意思 我又有几题题目要请板上大大忙解惑了
1.如果纯水中加入HF(Ka＝6.7×10^－4)使溶液中pH＝2，在此溶液中从酸中提供的H＋
是水本身解离出来的H＋浓度多少倍？(A)10^3 (B)10^5 (C)10^10 (D)10^12
这题答案是D
其实这题我有点看不懂题目 应该是弱酸所以必须考虑水解离
可是从酸解离出来的H+是不是就10^-2 这样好像用不到Ka><
2.取0.4M CH3COOH（Ka= 2*10^－5）和0.2M HCN（Ka= 4.8* 10^－10）等体积混合
，以下叙述何者正确？
(A)溶液pH 3 (B)[CH3COO－]= 2.8* 10^－3M (C)[CN－]= 2.4* 10^－8M
(D)CH3COO－会抑制HCN的游离 答案是C
我是从CH3COOH+HCN ----> CH3COOCN+H2O去看
0.2 0.1
剩 0.1 0 0.1
恩 然後就不知道怎麽办了><
请帮帮忙 非常感谢!!!!
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◆ From: 114.40.121.133
1F：→ Navarro:1. 写出HF Ka的式子，HF解离出的H+就是F-的量剩下是水来的 05/08 23:02
2F：→ Navarro:2. 平衡式怪怪的 05/08 23:03
3F：→ vvninking:N大第一题可否麻烦你列各式子,我不是很懂阿HF没有浓度 05/08 23:42
4F：→ vvninking:第二题的平衡式是我自己列的拉,但是我卡住了 05/08 23:42
5F：推 keith780614:第二题应该只是单纯的两个弱酸并存的系统，就跟两个 05/09 00:01
6F：→ keith780614:难溶盐并存一样，[H+]须皆满足两个弱酸的Ka 05/09 00:03