作者ramiraz615 (拉米都不拉米~"~)
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标题Re: [高中] 请问硷性溶液混合的PH计算方式
时间Thu Sep 11 22:42:09 2014
※ 引述《e262v123 (仁观)》之铭言：
: 题目:
: 室温25℃下
: 将pH＝12和pH＝10的两种NaOH(aq)以等体积混合，混合溶液的pH为何？
: 想法:
: pH＝12 [H+]＝10^(－12) M
: pH＝10 [H+]＝10^(－10) M
: 等体积混合，假设各取1L，则混合後的体积莫耳浓度
: [H＋]＝( 10^(-12) +10 ^(-10) ) / 2 ＝ 5.1 *10^－ 11 M
: 但是题解书提供的 [H＋]＝2*10^(-12) M
: 可以请问板上先进 我的想法是哪里有错误呢 谢谢
题目:
室温25℃下
将pH＝12和pH＝10的两种NaOH(aq)以等体积混合，混合溶液的pH为何？
想法:
pH＝12 [H+]＝10^(－12) M [OH-]=10^-2 M
pH＝10 [H+]＝10^(－10) M [OH-]=10^-4 M
等体积混合 硷性溶液由OH-主导
[OH-]=(10^-2+10^-4)/2=0.5*10^-2 M [H+]=10^-14/[OH-]=2*10^-12 M
就只是要判断硷性或酸性溶液 判断谁为主要离子而已
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※ 编辑: ramiraz615 (114.39.73.42), 09/11/2014 22:42:45