作者DHMB ( )
看板Chemistry
标题[实验] 缓冲溶液和同离子效应
时间Tue Dec 2 10:33:08 2014
大家好
我希望以NaH2PO4和Na2HPO4和Na2SO4调配成pH=6的缓冲溶液0.1公升
期中Na2SO4是固定0.75M
整体的离子强度要3.75
我先计算了0.75M的离子强度为2.25
表示其余缓冲溶液须为离子强度总和=1.5
若只有缓冲溶液 就可使用下列式子
http://ppt.cc/cut/gen.php
Ka = [HPO4 2-]x[H+]/[H2PO4 -] ==> [HPO4 2-]/[H2PO4 -] = Ka/[H+]
平衡时，磷酸氢根与磷酸二氢根的浓度比值为一定，让溶液pH = 6.，
令[H2PO4 -] = α，则[HPO4 2-] = αxKa/[H+] = α x 6.31x10^-8/10^-6 =0.0631 α
钠离子是由磷酸氢盐及磷酸二氢盐而来
若[H2PO4 -] = α，则其[Na+] = α
同理[HPO4 2-] = 0.0631α，其[Na+] = 0.0631α x 2 = 0.1262α，因此溶液中[Na+]
= 1.1262α
各离子浓度代入离子强度公式中，得
( 10^-7 + 10^-7 + α + 0.0631α x (-2)^2 + 1.1262α ) / 2 = 1.5
[H+] [OH-] [H2PO4-] [HPO4 2-] [Na+]
求得α = 1.26 M，故[H2PO4 -] = 1.26M, [HPO4 2-] = 0.07958M
实际上配好後去用pH meter测却是pH=4.2的结果!!!!
我想一想应该是Na2SO4的同离子效应使得NaH2PO4和Na2HPO4的解离不如预期
但又不知道如何考虑同离子效应进去计算
请问有人可以解惑吗><
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1F：推 thewaterboy: 活性!!! 12/02 12:27
2F：推 comt: 另外要考虑高Na离子浓度干扰PH的测量会比预期的PH值低 12/10 21:21
3F：→ comt: 不过我觉的PH差太多了 不知道哪有算错 12/10 21:23
4F：推 comt: 钠盐大多是完全解离我认为共离子效应几乎不会干扰 12/10 21:34