作者Defence24 (冬山金城武)
看板Chemistry
标题[问题]一个普化题目 亨利定律
时间Thu Dec 18 15:02:46 2014
题目是写
65%O2 35%N2体积比的混合气体 在25度C 1atm 下溶解於水中的O2(aq)为何?
(水蒸气分压0.0313atm) O2 K=1.28*10-3 mol/L/atm
我算出来是C=K*P
又体积和压力成反比
所以是1.28*10-3*0.0313*0.35*32(分子量)*1000(换成毫克)
=0.44mg/L
答案是 25.8mg/L 想不出来哪里错 所以请板上大大解答
--
※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc), 来自: 140.111.169.204
※ 文章网址: http://webptt.com/cn.aspx?n=bbs/Chemistry/M.1418886175.A.00C.html
1F：→ hyeh: PV反比不是这样用的ㄅ 12/18 18:17
2F：→ hyeh: 我也不太确定 太久没用这段了 楼下高手解答 12/18 18:18
3F：推 andola: 了解 K在此的涵义 便可求解~ 12/19 00:11
4F：推 walkpeople: 如果我记得没错 亨利定律是指溶入气体的分压跟体积莫 12/19 03:10
5F：→ walkpeople: 耳浓度成正比 因此你C=K*P P应该代氧气的分压 12/19 03:12
6F：→ walkpeople: 所以P=(1-0.0313)*65% 12/19 03:14
7F：→ walkpeople: 这样算答案出来就是25.8mg/L了 12/19 03:14
8F：推 whalelover: (1-0.0313)*0.65*1.28*10^-3 (mol/L) 12/19 03:15
9F：→ alphabet309: 帮楼上补齐，接着휳2휱000，将mol转成mg 01/15 12:10
10F：→ alphabet309: 抱歉 ？是* 乘号打不出来XD 01/15 12:11