作者Defence24 (冬山金城武)
看板Chemistry
标题问题 溶氧活性问题
时间Sat Jan 10 15:09:39 2015
摄氏25度时 氧气溶於水之平衡常术(亨利常数)Kh=1.29*10-3
盐析系数 Ks=0.132 分子态溶氧活性(r)与浓度在蒸馏水 离子强度(u)=0
及(2)海水 u=0.7有合不同??
氧之容积百分率为0.21 在一大气压760mmHg 摄氏25度时 水之蒸气压为24mmHg
活性与盐析系数公式为: logr=Ks*u
亨利常数Kh为 氧在水中活性/氧在空气中分压
我的作法是先求出r 在水中=0.132*0=0 r=1
海水中=0.132*0.7 r=1.237
分压则是(760-24)/760*0.21=0.203atm
在代公式 1.29*10-3=1*浓度/0.203 蒸馏水中
1.29*10-3=1.237*浓度/0.203 海水中
算出来农度和答案不同 答案是2.62*10-4 和2.12*10-4 求解
有用到a=r*c
第二题是完全不知如何下手
sufficient Na2CO3 is added to yield a concentration of 0.01M What is the pH of
solution at 25 C if activity correction are included
hint
PkB1=7.63 PkB2=3.67 B means base
using logr=-0.5Z2*√u/√1+u
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