作者kiclee840101 (pt2pt2pt2)
看板Chemistry
标题[高中] 烃类的熔点比较
时间Thu Feb 12 22:02:10 2015
最近读有机化合物，书上说到，烃类的分子量越大，沸点越大，这点没有问题，
因为分子量越大，分子间作用力越强，沸点自然就越高。
可是它又说到，烃类形状越接近球状，熔点越高，它举了一个例:
熔点:丁宛>乙宛>甲宛>丙宛
问题来了，在我眼中，丁宛是最长链的，他应该最不接近球状阿
然後甲宛是最接近球状的，那为什麽答案跟我预测的完全不一样呢?
我的想法哪里出了问题?书上指的球状到底是什麽?为什麽越接近球状熔点越高?
然後为什麽熔点高低不用分子间作用力去判断?固体不是也是靠分子间作用力维持的吗?
以上几个问题，麻烦各位教教小弟了，谢谢
ps我的输入法里没有火部的那个宛，请大家多多包涵了><
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1F：→ jerry9437: 以立体结构来说 normal/iso/neo neo就是球状的 02/12 22:23
2F：→ kiclee840101: 不好意思，小的没修过普化，请问那是什麽意思呢? 02/12 22:30
3F：推 Iodine: 书上指的球状熔点较大，是说明为什麽甲烷熔点会大於丙烷 02/12 22:44
4F：→ Iodine: 熔点的比较有时候是综合的结果，丁烷虽是链状但分子量与甲 02/12 22:46
5F：→ Iodine: 烷相比大的多。故虽然甲烷为球状，但熔点仍小於丁烷。 02/12 22:46
6F：→ xious325: 熔点主要还是看堆叠方式 愈成球状愈好堆 02/13 00:31
7F：→ kittor: 链结方式和分子量大小决定熔点高低的考量是分别独立的吧 02/13 08:48
8F：推 iris0108: 那个字念ㄨㄢˊ=烷 ㄐㄧㄥˇ=烃 02/13 23:37
9F：推 teardropbox: 甲烷乙烷构型与它的轨域有关 画出来就知道 02/18 11:51