作者white425 (永和林飞帆)
看板Chemistry
标题[高中] 缓冲溶液对溶解度影响
时间Wed Mar 25 10:56:51 2015
题目如下:
已知醋酸银Ksp=3.7*10^-3, 醋酸的Ka=1.8*10^-5, 试问醋酸银在pH为2的缓冲溶液
的溶解度为多少(M)?
(A) 0.68 (B) 1.43 (C) 1.96 (D) 2.28
(题目真的只有这样)
答案是(B)
为了凑出答案写了以下算式:
AgCH3COO -> Ag+ + CH3COO-
-s +s +s-x
CH3COO- + H+ -> CH3COOH
s-x 10^-2 +x
(缓冲-x忽略)
带回Ksp与Ka
(s-x)*10^-2 / x = 1.8*10^-5
s*(s-x) = 3.7*10^-2
.
解联立可得到 s = 1.43 #
.
问题是不知道CH3COOH的初浓度
这样在计算CH3COO- + H+ -> CH3COOH平衡时不会影响答案吗?
烦请版上高手们解惑
谢谢
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1F：→ kdjf: 题目的意思大概是CH3COO-一开始=0 03/25 11:38
2F：推 louisforever: buffer不是醋酸 所以本来就是零 03/25 11:49
3F：→ louisforever: 你联立的下式除以上式就可以得到sx=2.05 带回下式 03/25 11:50
4F：→ louisforever: 就会到x^2=2.05 开根号就解出来了 03/25 11:51
5F：→ white425: 了解感谢!! 03/25 12:56
6F：推 ntuyeh: 其实你那个约等於可以先打全形＝再选字≒就有了 03/25 15:07
7F：→ louisforever: 我现在才发现打错 是s^2=2.05 03/26 10:38