作者white425 (永和林飞帆)
看板Chemistry
标题[高中] Ksp溶液混合问题
时间Sun Apr 5 18:04:53 2015
如题
将 0.1升 0.2M之 NaCl、0.2升 0.1M之 NaBr、0.3升 0.1M
之 AgNO3 等三者混合後，混合液中[Br－]＝多少M？
（AgCl、AgBr之 Ksp 各为 1.7×10－10、5.0×10－13）
(A)0 (B) 9.2×10－12 (C)7.0×10－6 (D)1.3×10－5 (E) 5.0×10－5 M。
答案是E
算式如下
Ksp(AgCl)=1.7×10－1=[Ag][Cl]=(0.05-x-y)(0.0333-x)
Ksp(AgBr)=5.0×10－13=[Ag][Br]=(0.05-x-y)(0.0333-y)
但是解y的时候就卡住了...
烦请版上大大解惑
谢谢
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1F：→ keirto: 你想的太复杂了 首先Ksp AgCl > AgBr 约1000倍 04/06 07:57
2F：→ keirto: 表示Ag会先和Br作用再和Cl作用 此时先表示出他们的Mol数 04/06 07:58
3F：→ keirto: Ag 0.03 Br 0.02 Cl 0.02 由於AgBr先作用 所以Cl可知剩下 04/06 08:00
4F：→ keirto: 0.01Mol 此时换算出他的浓度 代入AgCl的Ksp 求出Ag浓度 04/06 08:00
5F：→ keirto: 再把求出来的Ag 浓度 代入AgBr的Ksp 就可以求出Br浓度 04/06 08:01
6F：→ gtojeff: 建议可以先将Ksp(AgBr)/Ksp(AgCl)可以得到[Br-]与[Cl-] 04/06 20:08
7F：→ gtojeff: [Br-]=[Cl-]x2.9x10-3。反应完後的[Cl-]~0.02M带入可约得 04/06 20:12
8F：→ gtojeff: 从分析化学那边看到的！对於双溶解度积的解法 04/06 20:16