请教一个问题 假设一反应 正反应活化能<逆反应活化能 加入催化剂改变反应途径使到达活化错合物的能量降低 那麽正反应和逆反应的活化能都被降低一个量值 但是正反应活化能=\=逆反应活化能 所以被降低的比例不同 那为什麽正反应速率和逆反应速率会等倍率提升呢？ 我看过的解释是以一次反应平衡状态举例 k正=k逆=Ae^(-deltaEa/RT) 加入催化剂後降低活化能k正仍等於k逆 这解释可以了解 但是第一个活化能降低比例不同的疑惑还是存在 请教版友活化能降低比例不同的说法错在哪里 --

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