作者thewaterboy (how long will I love u)
看板Chemistry
标题Re: [学习] 催化剂与反应速率
时间Thu Apr 23 22:26:04 2015
※ 引述《LoveAcoustic (Kellin)》之铭言：
: 请教一个问题
: 假设一反应 正反应活化能<逆反应活化能
: 加入催化剂改变反应途径使到达活化错合物的能量降低
: 那麽正反应和逆反应的活化能都被降低一个量值
: 但是正反应活化能=\=逆反应活化能
: 所以被降低的比例不同
: 那为什麽正反应速率和逆反应速率会等倍率提升呢？
: 我看过的解释是以一平衡状态举例
: k正=k逆=Ae^(-deltaEa/RT)
: 加入催化剂後降低活化能k正仍等於k逆
: 这解释可以了解
: 但是第一个活化能降低比例不同的疑惑还是存在
: 请教版友活化能降低比例不同的说法错在哪里
From wiki
http://ppt.cc/SV2X
A.
阿瑞尼斯方程式
k正=A正*exp(-Ea正/RT)---1
k逆=A逆*exp(-Ea逆/RT)---2
B.
当加入催化剂时
Ea正催=Ea正-X
Ea逆催=Ea正-X
所以
k正催=A正*exp(-Ea正催/RT)=A正*exp[-(Ea正-X)/RT]=A逆*exp(-Ea正/RT)*exp(X/RT)--3
k逆催=A逆*exp(-Ea逆催/RT)=A逆*exp[-(Ea逆-X)/RT]=A逆*exp(-Ea逆/RT)*exp(X/RT)--4
因为 1 与 2 分别带入 3 与 4
可得
k正催=k正*exp(X/RT)
k逆催=k逆*exp(X/RT)
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1F：推 LoveAcoustic: 谢谢你的回答 不过我不是要问速率常数解释的推导QAQ 04/24 00:34
2F：→ LoveAcoustic: 我是要问我第一个直观的想法错在哪里 04/24 00:34
3F：→ LoveAcoustic: 应该说我想问的是不是平衡状态的条件下该怎麽思考 04/24 00:35
4F：推 LoveAcoustic: 还有请教一下公式中的exp代表什麽 谢谢～ 04/24 01:03
5F：→ LoveAcoustic: 啊..请忘掉那个exp的问题 因为不习惯这个表示方式耍 04/24 01:06
6F：→ LoveAcoustic: 笨了orz 04/24 01:06
7F：→ LoveAcoustic: 阿我完全搞懂了 谢谢你xD 04/24 01:51
8F：→ thewaterboy: 有没有平衡都可以用啊 04/24 10:50