作者thewaterboy (how long will I love u)
看板Chemistry
标题Re: [高中] 反应速率 / 化学平衡
时间Sun May 3 01:46:32 2015
※ 引述《ntuyeh (酷小忍龙)》之铭言：
: 想请问像这种题目 我是不是不要去想反应系的「过程」
: （让我一直不理性地觉得r>1...XD）
: 因为Ｋ＆ rＫ分别为「起点与终点」？
: 以(A)为例，加入NO2刚开始平衡是会向右移动的吧
: 但rＫ＝Ｋ，这是因为Ｔ不变
: 所以平衡向右的原因应该是：加入NO2的瞬间，反应商Ｑ＞Ｋ
是反应商Q<K喔
: 物系为了让Ｑ降至Ｋ，平衡就向右移动了~? 请问这样想逻辑有没有问题~?
Q升至K 反应物减少 生成物变多
这样是OK，如果你想要再深入一点，
可以看下面两个连结，会多一点热力学观念
http://highscope.ch.ntu.edu.tw/wordpress/?p=19905
http://highscope.ch.ntu.edu.tw/wordpress/?p=20018
反应商Q是与Gibbs Free Energy 有关
看到後面可以更清楚一点 平衡常数为 Gibbs Free Energy等於零的状态
结论
1.比较 反应速率时
A.看T 升温 反应速率上升
降温 反应速率下降
B.看Ea 下降 反应速率上升
上升 反应速率下降
C.浓度 浓度上升 反应速率上升 反应速率常数k定值
注意饱和状态的浓度是定值 如减少体积时 水蒸气液化
2.比较 平衡常数
A.不用考虑 就是T影响 升温 放热 K减少
吸热 K增加
降温 放热 K增加
吸热 K减少
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1F：→ ntuyeh: 唉!我还没看後面的细节 先出来承认我反应商打错了 等下 05/03 03:07
2F：→ ntuyeh: 仔细看 先谢过了! 05/03 03:07
3F：推 ntuyeh: 摁摁! 1.就是阿瑞尼士方程k=Ae^(-Ea/RT)齁 05/03 03:10
4F：→ ntuyeh: 2.A.我懂了 可是我发现用自由能讲兜不拢(2nd连结):於平衡 05/03 03:26
5F：→ ntuyeh: 状态下，~，ΔG°＝-RTlnKp，～；ΔG°＝0，Kp=1反应处於 05/03 03:42
^^^是ΔG =0
6F：→ ntuyeh: 平衡状态。 05/03 03:42
7F：→ ntuyeh: 这样不管温度多少，ΔG°都＝0，K不就必为1了 05/03 03:43
8F：→ ntuyeh: 我很怀疑他这段分号後面那句笔误了... 05/03 03:43
ΔG° 与 ΔG是不同东西喔
ΔG°是STP 标准状态下 每一个气体都是1大气压 活性系数为一
^^^^^这我在查一下
我记得气体不是用活性系数
※ 编辑: thewaterboy (36.238.253.172), 05/03/2015 08:45:54
9F：→ ntuyeh: 我懂了!! 感恩~~~ 05/03 19:22
10F：→ ntuyeh: 欸不对 重读了一次连结 我想起我的问题的症结点应该是： 05/03 19:24
11F：→ ntuyeh: 「ΔG°＝0，Kp=1反应处於平衡状态。」这句话（真的有这句 05/03 19:26
12F：→ ntuyeh: 烦请拨冗查看。）为啥可以说Kp=1处於平衡状态~?又不一定每 05/03 19:27
13F：→ ntuyeh: 个气相反应Kp都是1。还是那Kp不是平衡常数？但它前面写反 05/03 19:28
14F：→ ntuyeh: 平衡时反应商Q=Kp 所以这段话Kp应该是平衡常数没错呀~~~ 05/03 19:29
有点想推荐 李远鹏线上课程~~看完大概就懂了，诚挚推荐，
热力学上过七个不同老师以後，终於让我知道热力在说啥的
不过我还是搞不太懂他统计热力的那一段啦
仔细看过他的叙述相当模糊
个人推测
表达的意思应该是
ΔG=ΔG°+RT ln(Kp)
当 ΔG°＝0 且 Kp=1 时
ΔG=0，则处於平衡状态
※ 编辑: thewaterboy (36.238.253.172), 05/03/2015 23:36:28
15F：→ ntuyeh: 摁摁我也是觉得叙述没条理 可能编者一时笔误了吧 05/03 23:51
16F：→ ntuyeh: 谢罗~~ 05/03 23:51