作者pingshung (孤独之狼)
看板Chemistry
标题[高中] 平衡常数
时间Mon May 4 14:12:13 2015
已知25℃氢硫酸之Ka1=1.1*10^-7，Ka2=1.5*10^-13，而0.1M的硫化亚锰之溶度积为
6.0*10^-16，於10公升0.1M的亚锰离子溶液中通入1莫耳的氢硫酸，并调整pH=4.0时，取此
2公升水溶液尚含有亚锰离子多少克?
答案是0.44克
但我算出0.40克，以下是我的想法，想请大家帮我看一下过程有没有错
初时[H2S]=1/10=0.1M
H2S ==> H+ + HS- Ka1
0.1-x 10^-4 x-y
HS- ==> H+ + S2- Ka2
x-y 10^-4 y
设0.1>>x>>y
[HS-]=Ka1*[H2S]/[H+]
[S2-]=Ka1*Ka2*[H2S]/[H+]^2
=1.65*10^-13 M
[Mn2+][S2-]=6.0*10^-16
[Mn2+]=3.63*10^-3M
(3.63*10^-3)*2*55=0.40克
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1F：推 white425: 我跟你算一样耶 是说为什麽要说0.1M时的溶度积? 05/04 14:41
2F：推 iris0108: 可以问一下是哪一年的学科能力竞试题吗 我忘了年份 05/05 09:29