作者lucasch (桌游魂)
看板Chemistry
标题[问题] 酸硷滴定 离子沈淀 溶解度
时间Wed Jul 22 12:52:28 2015
想请教几题问题
第一题
使用0.1M NaOH滴定100毫升0.1M HCN (Ka=4.9*10^-10),
达到当量点时的pH值是多少？
(A)5.5 (B)6.0 (C)7.0 (D)9.5 (E)11.0
答案是(E)
觉得ABC都不可能,强硷滴定弱酸是弱硷,只考虑DE
但是我想选D
第二题
当250毫升0.25M Na2CrO4水溶液加入250毫升0.12M AgNO3水溶液,
是否会产生铬酸银沈淀？残留在溶液中的银离子的浓度是多少？
(铬酸银的Ksp=1.1*10^-12)
(A)会产生铬酸银沈淀,[Ag+]=3.0*10^-6M
(B)会产生铬酸银沈淀,[Ag+]=0.060M
(C)会产生铬酸银沈淀,[Ag+]=1.3*10^-4M
(D)不会产生铬酸银沈淀,[Ag+]=0.060M
(E)不会产生铬酸银沈淀,[Ag+]=0.105M
答案是(A)
第三题
在0.15M的氨水溶液中,氯化银的莫耳溶解度是多少？
{Ksp(AgCl)=1.66*10^-10,Kf(Ag(NH3)2+)=1.5*10^7}
(A)1.3*10^-5M
(B)3.3*10^-5M
(C)6.8*10^-3M
(D)7.5*10^-2M
(E)3.9*10^3M
答案是(C)
自己算算出来是(D),而且没用到条件Ksp
但是也不知道怎麽算出(C)
谢谢大家
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1F：推 iris0108: 第一题算出来是10.9 选E才是正确的 混合後浓度减半喔~~ 07/22 14:13
2F：→ iris0108: 所以氰根的起始浓度是0.05不是0.1 07/22 14:14
3F：推 iris0108: 第三题平衡式的K=Ksp/Kf 你怎麽会没有用到Ksp呢?? 07/22 14:18
4F：推 iris0108: 不过这一题以你提供的Kf数据来看 平衡式的K应该是Ksp*Kf 07/22 14:25
5F：推 iris0108: 想先请问你是高中生考大学 还是实习教师或代理教师呢?? 07/22 14:29
6F：→ lucasch: 感恩！都弄懂了！是代课 07/22 17:35