作者kiwidoit (;)
看板Chemistry
标题[实验] 电解NAOH水溶液
时间Tue Dec 8 01:36:31 2015
请问各位大大:
课本写说电解NaOH水溶液相当於电解水
阳极: H2O ---> 2H+ + 1/2 O2 + 2e-
阴极: e- + H2O ---> 1/2 H2 + OH-
但是又说在"硷"中电解水的话，阳极半反应为:
2OH- ---> H2O + 1/2 O2 + 2e-
这样阳极的半反应哪一个才是对的??
会去阳极反应的到底是溶液中H2O还是溶液中的NAOH的OH-离子??
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1F：推 thewaterboy: 1式 跟 3 式是一样的东西 12/08 09:29
2F：→ thewaterboy: 一式 两边加OH- 就一样了 12/08 09:30
3F：推 cranfis: NaOH (O) NAOH (X) 12/08 14:08
※ 编辑: kiwidoit (122.117.170.72), 12/08/2015 18:46:51
4F：→ retan: 在"硷"中，总反应式不写"H+"，意即要把1式换成3式 12/08 23:21
5F：→ kiwidoit: 疑~ 可是NaOH水溶液不就是"硷性"吗@@? 12/08 23:24
6F：→ kiwidoit: 那这样应该不能用1式吧 12/08 23:26
7F：→ flowerkid: 阳极:2OH-(aq)→H2O(l)+1/2 O2(g)+2e- 12/09 00:13
8F：→ flowerkid: 阴极：2H2O(l) + 2e- → 2OH-(aq) + H2(g) 12/09 00:14
9F：→ flowerkid: 全反应: H2O(l) → H2(g)+ 1/2 O2(g) 即电解水 12/09 00:16