作者wnin (爱哭鬼)
看板Chemistry
标题[高中] 关於自发电池的高中题目
时间Wed Jan 6 23:17:27 2016
A、B、C、D、E为五种金属，
(1)A、B与硫酸铜溶液组成原电池，看到B极上附上一层红色铜粉；
(2)B、C与硫酸铜溶液组成原电池，过一段时间称量B，发现B的质量减少；
(3)A、D插入硫酸铜溶液中，组成原电池，A极上附上一层红色铜粉；
(4)B、E与硫酸组成原电池，E极上产生无色气体；
(5)C、E与硝酸银溶液组成原电池，E溶解，
根据上述实验事实，写出五种金属活性大小顺序为何？
(A)A>B>D>E>C (B)D>B>A>C>E (C)A>D>B>C>E (D)D>A>B>E>C
学校给的答案是(D)
可是解题的过程中，我遇到了一些高中当时没有学过的情况
(个人有学过完整高中化学与大一普通化学，Zumdahl的书我每一页都读过)
我想问的是，如果锌棒和镍棒与硫酸铜溶液组合而成的电池，锌棒和铜棒以电线连接起来
那麽反应会是(甲)锌氧化成为锌离子，电子经由外电路传到镍棒使铜离子还原附着在镍棒
成为红棕色的铜
还是(乙)锌氧化成为锌离子，铜离子还原附着在锌棒；
与此同时，镍氧化成为镍离子，铜离子也还原附着在镍棒上面。
我个人的看法是发生(甲)状况，请问是对的吗？还有为什麽会这样呢？
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1F：推 mystyle520: 由题目: A>B、B>C、D>A、B>E、E>C，所以是(D)没错 01/07 00:56
2F：→ mystyle520: 应该是甲状况，因为Zn的还原力比Ni强，Ni就不会氧化 01/07 00:58
3F：→ mystyle520: 所以由铜离子得电子，Ni极会有铜金属析出 01/07 00:59
4F：推 iris0108: 有导线的情形就会是甲 如果没有导线单纯是两电极插入溶 01/07 20:56
5F：→ iris0108: 液的自发性氧化还原反应 就只会产生热但是乙的状况 01/07 20:57
6F：→ iris0108: 但若是乙 就不叫做电池了 因为没有导线 不会产生电 01/07 20:57