作者letmeask (Let me ask)
看板Chemistry
标题[高中] 反应速率的观念
时间Wed Apr 20 14:16:52 2016
各位好，小弟有个关於反应速率的问题
之前学的时候默默的接受，不过最近细想
才发现自己没搞懂
在我化学动力学的课本，关於反应速率的讨论如下
方程式 A + B -> C + D
则 反应速率 = -[A]/Δt = -[B]/Δt = [C]/Δt = [D]/Δt
方程式 aA + bB -> cC + dD
则 反应速率 = -[A]/a*Δt = -[B]/b*Δt = [C]/c*Δt = [D]/d*Δt
我的问题是:
关於速率的定义，就是单位时间内的变化量
在上面那个方程式中，没有系数，所以它的反应速率就跟速率的定义一样
但是下面那个方程式，因为有系数，为了让所有物质的速率一样
所以都除上了他们各自的系数，但是这样感觉就不是速率的定义了
那麽，下面那个方程式的反应速率，其意义是什麽意思呢?
例如单独讨论A物质，其消耗速率是 [A]/Δt，那我今天给他除上了一个a
变成 [A]/a*Δt
应该就不叫做速率了阿，为什麽课本一样写"反应速率"呢
另外，化学反应动态平衡时，正反应速率 = 逆反应速率
但是如果课本写
反应速率 = -[A]/a*Δt = -[B]/b*Δt = [C]/c*Δt = [D]/d*Δt
那麽到底 "正"反应速率 或 "逆"反应速率 指的是什麽呢?
因为这样看起来，不管有没有平衡，速率的值都是一样的呀~
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※ 编辑: letmeask (175.180.114.222), 04/20/2016 14:18:38
1F：推 sunev: 就当量的概念啊 04/20 18:06
我之前也是这样想，但是他式子的前面有 "反应速率" 四个字
所以我想问的就是，这边的"反应速率"的意义是什麽
※ 编辑: letmeask (175.180.114.222), 04/20/2016 18:40:37
2F：推 sunev: 就，当量反应速率啊 04/20 19:22
所以在化学动力学的部分，讨论的反应速率都是指 当量反应速率吗
那麽 R = k * [A]^m * [B]^n 的这种速率方程式
算出来的反应速率也是指当量的吗
3F：→ Dejavua: 可以用平均消耗速率 瞬时消耗去讨论 04/20 20:35
但是我觉得我的问题跟平均速率或瞬时速率没什麽关系耶
或者请您说说您的想法
※ 编辑: letmeask (175.180.114.222), 04/20/2016 20:55:03
4F：推 sunev: 一般是这样没错，所以k要配上详细的反应系数才行 04/20 21:44
5F：推 YJM1106: 那只是跟你说你可以用ABCD任一个物种来算反应速率 04/21 00:05