※ 引述《letmeask (Let me ask)》之铭言： : 各位好，小弟有个关於反应速率的问题 : 之前学的时候默默的接受，不过最近细想 : 才发现自己没搞懂 : 在我化学动力学的课本，关於反应速率的讨论如下 : 方程式 A + B -> C + D : 则 反应速率 = -[A]/Δt = -[B]/Δt = [C]/Δt = [D]/Δt 一般[A]只代表浓度 所以你想说的应该是Δ[A]/Δt，以下都一样 : 方程式 aA + bB -> cC + dD : 则 反应速率 = -[A]/a*Δt = -[B]/b*Δt = [C]/c*Δt = [D]/d*Δt : 我的问题是: : 关於速率的定义，就是单位时间内的变化量 : 在上面那个方程式中，没有系数，所以它的反应速率就跟速率的定义一样 : 但是下面那个方程式，因为有系数，为了让所有物质的速率一样 : 所以都除上了他们各自的系数，但是这样感觉就不是速率的定义了 : 那麽，下面那个方程式的反应速率，其意义是什麽意思呢? : 例如单独讨论A物质，其消耗速率是 [A]/Δt，那我今天给他除上了一个a : 变成 [A]/a*Δt : 应该就不叫做速率了阿，为什麽课本一样写"反应速率"呢 : 另外，化学反应动态平衡时，正反应速率 = 逆反应速率 : 但是如果课本写 : 反应速率 = -[A]/a*Δt = -[B]/b*Δt = [C]/c*Δt = [D]/d*Δt : 那麽到底 "正"反应速率 或 "逆"反应速率 指的是什麽呢? : 因为这样看起来，不管有没有平衡，速率的值都是一样的呀~ 你这里只有正反应，这四个化合物的变化必定相等，都对应到正反应 -Δ[A]/Δt = a k [A]^a [B]^b (^代表次方) 逆反应就是考虑 aA + bB <- cC + dD 此时会有另一个 Δ[A]/a*Δt Δ[A]/Δt = a k' [C]^c [B]^d 正逆反应抵消後，得 Δ[A]/Δt = a k' [C]^c [B]^d - a k [A]^a [B]^b 若浓度恰好使得此项为零，代表达到平衡，则 a k' [C]^c [B]^d - a k [A]^a [B]^b = 0 k / k' = [C]^c [B]^d/ [A]^a [B]^b k/k' 就是平衡常数。 --

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