作者seattle48 (sunny)
看板Chemistry
标题[高中] 一题酸硷中和的问题
时间Mon Dec 5 00:06:30 2016
在25度C时0.6M NaOH(aq)40mL与0.2M HCL(aq)60mL混合後对溶液的叙述何者正确?
(A)[H+]=0
(B)[H+]=8.33*10^-14M
(C)[OH-]=0.12M
(D)[H+]*[OH-]=10^-14M
(E)[Cl-]>[Na+]=[H+]>[OH-]
答案是BCD
想问每个选项是怎麽来的@@?
哪里错?
[OH-]应该是过量,为什麽[H+]不会等於0 ?? [H+]*[OH-]怎麽还会等於10^-14M呢??
谢谢~
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※ 编辑: seattle48 (114.33.192.103), 12/05/2016 00:10:10
1F：推 ted40905: 水的解离常数在定温下是定值K=[H+][OH-]所以会有少量H+ 12/05 17:34
2F：→ ted40905: 所以答案是BCD 12/05 17:35
※ 编辑: seattle48 (114.33.192.103), 12/05/2016 22:11:33