作者con0415 (万年大学生)
看板Chemistry
标题[学习] 关於多元酸硷的盐类水溶液酸硷性问题
时间Sat May 13 00:52:16 2017
各位好
小弟在做题目时，遇到一题提到磷酸氢钠(Na2HPO4)的水溶液应该是呈现硷性
遇到这题其实有点让我觉得自己在这方面观念不够清楚，於是我参考以前的笔
记，布忍斯特罗瑞酸硷学说中的共轭酸硷，有一个关系式: Ka*Kb = Kw
我从这个式子延伸出一种想法，如果比较同一个化合物的Ka和Kb，若 Ka>Kb 则
此化合物溶解於水中时，水溶液呈现酸性，反之则呈现硷性。所以磷酸氢根的Ka
就等於磷酸的 Ka3 = 4.4*10^-13，所以磷酸氢根的Kb = (10^-14)/(4.4*10^-13)
Kb = 2.27*10^-2，Ka<Kb，故水溶液为硷性。
但在以前高中的讲义里面，比较二元酸的二钠盐，讲义里面是比较Ka1*Ka2，若
Ka1*Ka2>Kw，则水溶液呈现酸性，反之则为硷性，但用这个来判断磷酸氢钠水溶液
似乎是会得到跟用上面的想法相反的结果，
Ka1*Ka2 = 7.2*10^-3*6.3*10^-8 = 4.54*10^-10，Ka1*Ka2>Kw 呈现酸性。
想要请问大家，这个问题到底怎麽想观念比较正确呢?
因为上网查，没看到有人讨论过相关的问题 Orz
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1F：推 jiti: 第一种没错，第二种若用Ka2*Ka3应该就对了 05/14 16:52
2F：推 jiti: 因为化合物是Na2HPO4,解离氢要看Ka3，水解看Kb2 05/14 16:55
3F：→ con0415: 谢谢！这样我清楚了！ 05/15 11:24
※ 编辑: con0415 (223.137.167.47), 05/15/2017 11:36:32