※ 引述《serge ( 境随心转 )》之铭言： : 如主旨 : CaCO3(s) + 2HCl(g)--> CaCl2(s) + H2O(l) + CO2(g) 反应热 = -90. kJ : 但是做实验时，摸过滤瓶很明显是冰冰的... : 那不就应该是吸热反应吗？ : 请先进解惑，谢谢！ 我是化工系的，故只能以工程热力学的角度回答你。 很少用PTT，排版不好请见谅。 --------------------------------------------- 首先以热力学观点，原po的疑问是很合理的。 我们假设整个程序为定压，且烧杯与外界的热传可忽略，故dH=0。（此处应解读为反应热 和状态变化热和为0） 由於此反应标准反应热为负，代表反应後的产物（包含反应物，因为转化率通常不为100% ）其 state enthalpy change 要为正才符合能量守恒，所以放热反应的产物温度是增加 的。 回到原po的问题，我猜想原因可能是反应物与生成物的比热不同。 假设反应物的温度高於298K(标准反应热)，按照上面的path diagram,必须先放热到298K, 然後在进行反应，最後的产物在吸热以达能量守恒。 按照此观念，如果生成物的比热远大於反应物，那麽很可能反应物状态变化与化学反应 所放出的热，只会让比热大的产物升ㄧ点温(此处基准为298K，故升温後有可能比反应物 温度低)。 结论：原po可能要查一下每个物质的比热，看看我的推论是否合理，毕竟我也是头一次听 得放热反应後温度下降 注： 1.由於enthalpy change是状态函数，只与起点和终点有关，所以假设的path与实际情 况不合不会影响正确性 2.标准反应热定义：恒P=1 atm(or 1 bar),恒298K, if there is gas, assume its beha vior be ideal gas --

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