作者rayray30512 (ray)
看板Chemistry
标题[学习] 一题氧化还原平衡方程式题目
时间Fri Jun 9 15:46:57 2017
解不出来
恳求版上高手帮忙
Cu3P + NO3- + H+ --> Cu2+ + H2PO4- + NO + H2O
系数平衡
我只能知道
3Cu+ --> 3Cu2+ 所以是失去3个电子
NO3- --> NO. 所以是得到3个电子
P 3- --> PO4 3- 所以是失去8个电子
总共失11个电子，得3个电子
平衡後
Cu3P +
11NO3- + H+ -->
3Cu2+ + H2PO4- +
11NO + H2O
解答是
3Cu3P + 11NO3- + 26H+ --> 9Cu2+ + 3H2PO4- + 11NO + 10H2O
请问3Cu3P如何得知的???
三倍的话电子数不就不平衡了？
H+和H2O的平衡我会
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※ 编辑: rayray30512 (101.8.193.149), 06/09/2017 15:52:14
※ 编辑: rayray30512 (101.8.193.149), 06/09/2017 15:52:37
2F：→ nmort: 我的想法是这样 06/09 15:57
3F：→ jg065: 你硝酸根要乘11，那为什麽Cu3P不用乘3？ 06/09 21:50
4F：→ jg065: 硝酸根*11後，共得3*11 = 33个电子 06/09 22:02
5F：→ jg065: Cu3P*3 共失11*3 = 33个电子，这样电子得失才会相等啊 06/09 22:03
6F：→ rayray30512: 懂了，感谢各位 06/09 23:29