手机排版请见谅 ————————— 如题，最近选修化学在教酸硷盐 提到酸式盐的阴离子在水中同时会有解离与水解作用，而要得知水溶液的酸硷性必须比较该阶段的解离常数Ka与水解常数Kb 若Ka>Kb为酸性 Kb>Ka则呈硷性 在这边本鲁就产生了一个疑问 因为酸式盐的阴离子事实上就是该酸解离n次之後的产物，也就是说假如某阴离子的Kb>Ka，是不是代表该酸全部解离後，酸度反而比半解离时低呢？ 举个例子，以磷酸为例，HPO4(2-)在水中解离水解後呈硷性，所以这是不是代表，当水中的磷酸分子全部解离到第二阶段时，其水溶液其实比全解离後还要来得酸呢？ ——————— 另外，今天上课时本鲁的老师有提到另外一个公式，在判断酸式盐阴离子解离水解後的酸硷性时，其[H+]会等於该酸的Ka1乘Ka2开根号，但本鲁想了又想还上网查资料还是导不出来，附上弱弱的计算过程，希望化学版的大大可以不吝指教，感谢>< http://i.imgur.com/6kjIOMZ.jpg ----- Sent from JPTT on my LGE LG-H815. -- --

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