作者greenteawei (微●鲁蛇)
看板Chemistry
标题[高中] 酸硷中和的计算式
时间Sat Nov 24 18:19:36 2018
各位好
今天利用KOH滴定未知浓度的硫酸
KOH浓度 10.674% 比重1.1015 消耗了23.3ml
未知硫酸溶液 5.0653g
23.3*1.1015*10.674/56.1056/2*98.079
KOH消耗量乘上比重及浓度
除掉KOH分子量及摩尔数比最後乘上硫酸分子量
得到未知硫酸里的硫酸重量
最後以此重量除掉未知硫酸溶液总重
得到重量百分浓度
想知道
解离常数是不是也要考虑进去？
或是有什麽其他要考虑进去而没注意到的
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1F：推 BusterButter: 不用考虑解离常数 11/24 19:01
2F：→ BusterButter: 不用考虑解离常数的原因是：1.硫酸根不太会水解 2. 11/24 19:21
3F：→ BusterButter: 即使水解了，那我们就当它的滴定终点是硷性而不是中 11/24 19:21
4F：→ BusterButter: 性环境而已，不影响计算，大概是这样，有错还请其他 11/24 19:21
5F：→ BusterButter: 人纠正 11/24 19:21
6F：→ BusterButter: Btw，高中化学在senior high板比较快会得到回答，回 11/24 19:23
7F：→ BusterButter: 答的人也很多 11/24 19:23