常温下，於燃烧舱中加入流速为200 L/min 之1.5 atm 的甲烷气体与相同温度 、压力为1atm的空气，为使甲烷燃烧完全产生CO2 与H2O，三倍以上的氧气参与反应为一必要条件。 求其空气之最低流速 (L/min) 约为多少。（空气具21%氧气与79%氮气） 答案是8.7*10^3 L/min 但是我算不出这个答案 以下是我的想法: 先算出每分钟甲烷流入燃烧舱的莫耳数 PV=nRT 1.5*200=n*24.5 n=(300/24.5)mol 因为题目说要三倍以上的氧气 所以每分钟流入的氧气莫耳数最低要有(900/24.5)mol 又1atm的空气中，氧气的分压为0.21atm 代入PV=nRT 0.21*V=(900/24.5)*24.5 V=4.3*10^3 L/min 不晓得我的思考流程是否哪个地方有误 谢谢各位大神 --

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