※ 引述《JOKER1431 (Qman)》之铭言： : 若 0 . 1 M 氢 氟 酸 的 解 离 百 分 率 是 8 % ， 则 氢 氟 酸 在 此 温 度 之 K a 值 为 何 ? : 把解离度0.08=开根号(ka/C) 求得 ka＝6.4*10^-4 : 可是解答是7*10^-4请问我是哪里错误了？ : ----- : Sent from JPTT on my iPad 建议从Ka值的基本定义下手 弱酸解离： HA ⇋ H^+ + A^- 之 Ka = ([H^+ ][A^-])/([HA]) 题目：HF是弱酸，取0.1M，解离率是8% HF ⇋ H^- + F^- 解离前 0.1 M 0.0 M 0.0 M 解离用量 -(0.1×8%)M +(0.1×8%)M +(0.1×8%)M =- 0.008 M = +0.008 M = +0.008 M 解离後 (0.1-0.008) M 0.008 M 0.008 M =0.092 M 所以 Ka = ([H^+ ][F^-])/([HF]) =((0.008)(0.008))/0.092 约= 7.0×10^-4 至於你说的α(解离率)=√(Ka/C) 来自於奥斯华稀释定律(Ostwald’s dilution law)，适用的条件限制在於α非常小， 小到1-α→1才能使用。 明显的， 1-8%=1-0.08=0.92还不够趋近1，所以偏差会比较大。 --

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