作者frankwu0507 (没有付出就不会痛)
看板Chemistry
标题[求助] BaCO3 溶解度
时间Sun May 2 00:31:32 2021
BaCO3 <-> Ba^2+ + CO3^2- Ksp = [Ba^2+] X [CO3^2-] = 5.0 X 10^-9
H2CO3 <-> HCO3^- + H^+ Ka1 = [HCO3^-] X [H^+] / [H2CO3] = 4.3 X 10^-7
HCO3^- <-> CO3^2- + H^+ Ka2 = [CO3^2-] X [H^+] / [HCO3^-] = 4.8 X 10^-11
Calculate the solubility of BaCO3 in pH = 8 ???
从 mass balance 来看 [Ba^2+] = [CO3^2-] + [HCO3^-] + [H2CO3]
从 charge balance 来看 2 X [Ba^2+] + [H^+] = 2 X [CO3^2-] + [HCO3^-] + [OH^-]
但是两个式子带入数值後会得到不同的 [Ba^2+]
想请问高手 到底如何解这题
感谢回覆
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1F：推 kdjf: 你charge balance 的Ba2+忘了x2 05/02 08:01
2F：推 kdjf: 然後pH=8暗示了溶液中会有外加酸/硷调整pH，所以电荷平衡应 05/02 08:05
3F：→ kdjf: 该很难用，直接用第一条算吧 05/02 08:05
※ 编辑: frankwu0507 (114.47.121.37 台湾), 05/02/2021 09:30:02
4F：→ frankwu0507: 所以可以理解成 charge balance 的左边少了未知阳离 05/02 09:36
5F：→ frankwu0507: 子吗? 05/02 09:37
6F：→ frankwu0507: 另外 不能用 Ba(OH)2 调整酸硷值来解决未知阳离子的 05/02 09:41
7F：→ frankwu0507: 状况吗?? 05/02 09:42
8F：推 sunev: 如果有Ba(OH)2，mass balance就要重写了 05/02 10:18
9F：→ frankwu0507: 那这样说起来 这题不就很不严谨 用 mass balance 05/02 12:44
10F：推 kdjf: 题意就是BaCO3丢下去，然後用未知的东西调整pH。你假设用含B 05/02 12:44
11F：→ kdjf: a的东西去调，就不是题目想考的了 05/02 12:44
12F：→ frankwu0507: 是假设用非 Ba(OH)2 调酸硷 用 charge balance 则是 05/02 12:45
13F：→ frankwu0507: 假设用 Ba(OH)2 来调整 05/02 12:45
14F：→ frankwu0507: OKOK 大致上了解了 感谢大大解惑 05/02 12:46
15F：→ kdjf: 没有帮助啊，干嘛加没指定要求的东西到系统中? 05/02 12:47
16F：推 blackpaulwu: 缓冲溶液(固定pH)的题目不能用charge balance喔 原因 05/07 00:44
17F：→ blackpaulwu: 是你不知道里面的其他成分带电状况如何 所以只能用ma 05/07 00:44
18F：→ blackpaulwu: ss balance解 05/07 00:44
19F：→ z79263: 分享两个解法，如下网址，手写有点丑请见谅 06/23 13:54
22F：→ z79263: 其实方法一是走观念，方法二算是从观念推出来的结果 06/23 13:58
23F：→ z79263: 附上三质子酸的各阴离子推导，原则上是先假设全部都平衡後 06/23 14:02
24F：→ z79263: 再回头分析各成分的浓度，以避免电荷来源模糊不清的问题 06/23 14:06