※ [本文转录自 NTU-Exam 看板] 作者: srwff (亚亚￾ ￾ ) 看板: NTU-Exam 标题: [试题] 94下 普通化学实验 期末考 时间: Sun Jul 2 21:09:01 2006 课程名称︰普通化学实验 课程性质︰必修 课程教师︰ 开课系所︰化学系 考试时间︰ 是否需发放奖励金：否 （如未明确表示，则不予发放） 试题 : 先感谢 tfggkaris 捐出这份考古题 ~ 非常感谢 <(_ _)> 1.考试时间为 12:20 ~ 13:!0 2.请将答案(正确选项)写在答案卷上 , 考试完毕收回答案卷 , 试题不需缴回 3.单复选题混合 , 每题四分 , 答错不倒扣 , 共25题 , 满分100分 4.题号外加外框者为单选题 , 答错扣4分 题号未加框者为多重选题 , 答案可能1~4个;每一选项独立计分 , 多选或少选一个扣1分 原子量:N=14.0 , H=1.00 , O=16.0 , Al=27.0 , K=39.1 , Cu=63.5 , Mn=54.9 R=0.082 L-atm/mol-K , 1cal=4.18J 实验 0 : The Merck Index 1.查询 The Merck Index 药品册时 , 有关"缩写名"的叙述 , 下列何者正确 ? (a)" 25 " d4 表示在25'C时对4'C水时的比重 (b)"LD50"表示半数致死剂量 　(c)"alc" , 全名为alcohol(d)hygroscopic , 是指低渗透压 实验14 : 高锰酸钾的氧化还原滴定 2.关於本实验 , 下列叙述何者正确 ? (a)高锰酸钾通常是用重量法计算标准浓度 (b)承(a)而本实验适用氧化还原反应来决定 (c)在 Mcbride 法中 , 有将空气与草酸形成过氧化物的误差考虑进去 (d)添加 Z-R 试剂是为了防止Mn(III)离子和氯离子形成错合物 3.下列平衡方程式是本实验之反应 , 试回答下列问题 : - 2- + 2+ 2MnO4 (aq) + xC2O4 (aq) + yH (aq) ＝ Mn (aq) + zCO2 (g) + wH2O (l) (a)其中的x=5 (b)本实验不须做加热 , 即可快速做完实验 (c) 反应後会有气泡生成 (d)进行标定实验 , 当到达当量点时溶液成无色 4.TAMAMA按照课本方法做此滴定实验 , 首先取 0.5g 高锰酸钾溶於100ml水中 , 草酸钠 0.0986g 溶於1M硫酸中 , 在室温先加入一些高锰酸钾溶液 , 溶液澄清後 , 在60'C下 　做滴定　.　第一次发现溶液变成褐色 , 不会褪色 , 她觉得应是"爆台" , 故重做了第 　二次 , 在室温下先加入 10.00ml高锰酸钾溶液 , 溶液澄清後 , 再做滴定 , 变色时 , 用了4.55ml的高锰酸钾溶液 , 下列有关TAMAMA的做法何者正确 ? (a)此法是 Mcbride 方法 (b)TAMAMA　很可能没有完全溶解高锰酸钾 , 就做实验 (c)第一次的褐色产物可能是二氧化锰 (d)TAMAMA一定要先将草酸钠烘乾 , 并放在乾燥器 实验15 : 水溶液中铜的电解重量测定法 5(多选).关於本实验 , 下列哪一个数值是最重要 ? (a)硫酸铜的重量 (b)白金网的重量 (c)电流大小 (d)电解时间 6.关於本实验 , 下列叙述何者正确 (a)用的白金就是所谓的'铂" (b) 用白金是因为其为惰性物质 , 不参与反应 , 只导电 (c)在电解液中加入硝酸 , 是为了当"去极剂" (d)电解完成後 , 用硫酸将白金网上的 铜去除 7.SUNNY取五水合硫酸铜 0.50g 溶於 30 ml 的水中 , 按右图进行课本实验 , 电解完 後 , 发现B多了0.1004g , 下列叙述何者正确? (a)SUNNY须将A接到负极 , B接到正极 (b)A的部分有气泡生成 (c) 在电解过程中 , 颜色 愈来愈深 (d)SUNNY可能电解不完全 实验16 : 分光光谱法之应用-微量钴离子的定量 8.有关光谱仪使用方式 , 下列何者正确 ? (a)为确保精确度 , 将溶槽先刷洗乾净 (b)每换一次待测样品就必须做一次校正 (c)校正时 , 一之溶槽装参考溶液 , 另一支装待测样品 (d)尽量避免用手碰触溶槽的中间 部分 , 使用时 , 溶槽的标线应订方向放置 9.关於比尔定律和钴离子溶液的叙述 , 何者正确 ? (a)使用单色光 , 适用於理想溶液 (b)先找出不同浓度钴离子溶液的最大吸收波长 , 并 在最大吸收波长夏 , 浓度由小到大开始做出检量线 (c)加入丙酮是为了抑制钴错合物的 解离 (d)在配置钴溶液 , 为加水稀释时 , 会有白色的KCl生成. 10(多选)浩呆按照本实验的方法 , 按照下表取 0.1mg/ml 的标准钴溶液即不同量的未知 钴溶液 , 和 0.80ml 6MHCl 及 2.0ml 50% KSCN 及 4.8ml的丙酮 , 加水稀释到10ml , 测 其吸收度 , 做出下列数据求此未知钴溶液的浓度 : 标准钴溶液取量(ml) 吸收度 1.0 0.105 1.5 0.157 2.0 0.211 1.0(unknown) 0.311 0.5(unknown) 0.132 (a)0.012mg/ml (b)0.25mg/ml (c) 0.27mg/ml (d)0.30mg/ml 实验17 : 高温超导体之制备 11.关於超导体的叙述何者正确 ? (a)第一个发现有超导现象的是金属汞 (b)超导体於临界温度以上时有反磁性 (c)钇钡铜氧等陶瓷材料其超导温度已达 77K 以上 (d)现今的高温超导体已在室温时 用於磁浮列车上 12.关於本实验的叙述何者正确 ? (a)本实验是用固态反应法 , 故无任何溶剂 (b)由於是固态反应法 , 所以药品的取量要 很准确 (c)压片时 , 若加压过久或压力过大会使成品破裂 (d)承(c)可能因为高温烧结时 , 所产生的二氧化碳造成的 13.大姐若想合成 0.005mol 钇钡铜氧的陶瓷材料(Y-123), 并做磁浮测试 , 请问大姐的 做法何者正确?(Y=88.91,Ba=137.3,Cu=63.5) (a)取氧化钇 0.56g , 碳酸钡 1.97g , 氧化铜1.19g(b)研磨所取之量 , 至均匀的黑灰色 (c)成品应是灰绿色 , 才有磁浮性 (d)倒入液态氮 ,用铁镊子小心将磁铁放置成品上 , 以 测试磁浮高度 实验20 : 铝明樊的制备 14.有关减压过滤法的叙述 , 下列何者正确 ? (a)进行减压过滤操作 , 可依照产物的量多寡选择使用布氏瓷漏斗或是赫氏漏斗 (b)应选择直径比漏斗大的滤纸已将布氏瓷漏斗的孔动全遮住 (c)减压过滤的优点为过滤 速度快(d)本实验是用抽器过滤法收集铝明樊的结晶 , 并以大量酒精/水(1:1)清洗 15.本实验利用铬离子具有下列何种特性可以取代铝离子 , 形成铬铝明樊? (a)跃迁能阶相近 (b)大小相近 (c)电荷相同 (d)质量相近 16(多选).铝明樊沉淀的方程式 : + 3+ 2- K (aq) + Al (aq) + 2SO4 (aq) + 12H2O(l) = KAL(SO4)2*12H2O 若用 0.54克的铝片当反应物 , 得到5.00克的明樊 , 假设反应过程中铝为限量试剂 , 计 算产率 (a)50% (b)53% (c)66% (d)97% 实验 21 : 碘钟实验-反应级数与活化能之测定 0.20M 0.20M 0.0050M 2% 0.10M 0.10M 反应时间(△t) NaI NaCl Na2S2O3 淀粉 K2SO4 K2S2O8 (sec) 编号 (ml) (ml) (ml) (ml) (ml) (ml) 1 2.0 2.0 1.0 1.0 2.0 2.0 160 2 2.0 2.0 1.0 1.0 0 4.0 80 3 4.0 0 1.0 1.0 2.0 2.0 80 17(多选).若利用初期反应速率法测定 2- - 2- S2O8 + 2I = 2SO4 + I2 的反应速率 , 上表为各试剂之浓度 , 取量与反应时间 , 则此反应的反应速率常数 (a)2.0*10^-3 (B) 1.6*10^-1(c)2.0*10^-2 (d) 3.9*10^-3 18.承上题 , 若参加碘钟交响曲的测试 , 老师指定变色时间为 100 秒 , 则可 : (a)修改编号2 , 改变K2S2O8 为 3.2ml , NaI为0.8ml (b)修改编号3 , 改变K2S2O8 为 3.2ml , K2SO4为0.8ml (c)修改编号2 , 改变K2S2O8 为 2.4ml , K2SO4为1.6ml (d)修改编号3 , 改变K2S2O8 为 1.6ml , K2SO4为2.4ml 19.关於本实验的叙述 , 下列何者正确 ? 2- (a)使用的NaI药品性质因怕光 , 所以用茶褐色不透光瓶盛装 (b)一旦S2O3 消耗完时 , I2和I-形成I3- , I3-就会与原先反应液中的淀粉指示剂生成蓝黑色错合物 (c) 本实验 的计时剂为K2S2O8 (d)反应速率为 △[S2O3^2-]/△t 2- - 2- 20.甲生进行本实验活化能之测定 S2O8 + 2I = 2SO4 + I2 测得三个不同温度T(K)下的变色时间△t(sec) , 以ln(1/△t)对绝对温度的倒数(1/T) 作得下图 , 此反应的活化能为? (a)128 J/mol (b)735 J/mol (c)50.8 kJ/mol (d) 501 J/mol 21(多选).甲生欲求出 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) 的反应级数 , 下列分别以[N2O5] , 1/[N2O5] , ln[N2O5] 对反应时间作图得到的结果 , 则此反应的及数与反应速率常数为: (a)零级 , 0.044s (b)一级 , 0.0043M^-1s (c)二级 , 0.0043M^-2s (d)二级 , 0.0004M^-2s 实验22 : 温度计之校正及可溶性物质分子量之测定 22.下列有关本实验装置(如下图所示) , 何者正确 ?(a)a瓶内应投入2~3颗沸石 (b)b为温度 探测棒的高度位置 (c)c为冷凝水出口 , d则为冷凝水入口 (d)此装置为分馏装置 23(多选).根据下列实验数据资料 , 计算出未知物的分子量. 环己烷质量: 10.25g 凝固点 : 7.4'C 未知物质量: 0.12g 凝固点 : 5.3'C 环己烷凝固点(1atm)6.47'C 下降常数Kf:20.4'C/m 温度计校正直线方程式 : y=1.003x - 1.771 (a)82g/mol (b)113g/mol (c) 217g/mol (d)712g/mol 24.下列有关本实验的叙述何者正确 ? (a)环己烷的化学式为 C6H12 (b)环己烷凝固後 , 应以酒精灯加热以加速其熔化 (c)本实 验应该挑选非挥发性且高极性的溶质来进行测定实验 (d)溶质重量莫耳浓度愈大则凝固点 变化量愈大 , 因此溶质溶解愈多愈好 25.右图是纯溶剂和溶液之冷却曲线 , 有关此图之叙述何者正确 ? (a)由图可知A是溶液的凝固点 (b)△T是和溶质与溶剂的比例有关 (c)划圈处是过冷现象 (d)划圈处是因溶剂开始析出造成 --

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