当你在看充电或电解的时候，要有两个反应 (1) 电解反应 (2) 电解反应总需要电能的 "放电反应" 而不论那一个 阴阳极看的就是 氧化还原 正负极看的就是 电子流向 (而且也只有看放电反应) 电子流向(e-) a.电解示意： 电池(发电机) ---------> 电解槽(or充电) |---------- <----------------| 电子流向(e-) 电池部分判断 正负极 电解槽 判断 阴阳极 正极(阳极)是二氧化铅 PbSO4 + 2H2O -> PbO2 + 4H+ + SO4 2- + 2e- ^^^^^^^^^^ ^^^ 这里的意思是指在电解槽(or充电) PbO2 发生氧化反应 而要接到电池的正极 你会提出疑问 这反应不是产生 2e- 吗? (所以应该是负极?!) 但是正负极却不是这样判断，此时心中要有个观念, 这电子(e-)经由导线流入 外接的电池(或发电机)，这时候我们再把焦点放在电池身上, 因为有电子流入 所以由导线连接过来的地方就是正极了。 同理, 负极(阴极)铅 PbSO4 + 2e- -> Pb + SO4 2- ^^^^^^^^^^ ^^^ 我们会问 为啥 需要电子流入来产生反应 (那不就是正极吗?!) 但这电子(e-)是经由导线流到电解槽, 这时候我们把焦点放在电池身上, 因为有电子从电池流出, 所以由导线连接的地方就是负极了。 b.电池放电示意： 电池(因氧化还原产生电能) 电池放电时的反应 负极(或称阳极)是锌壳 Zn -> Zn2+ + 2e- (所以是氧化反应,失去电子) ^^^ 有电子产生, 此时我们再来寻找哪一个是电池(放电者), 我们发现是自己的 反应在放电(电池放电!) 所以就直接判断 电子流出 所以是负极 正极(阴极)反应太繁杂 (略) --------------------------------------------------------------------------- 你的问题在於没有把他分成两种反应产生，可是无奈的，正负极看的是放电者 阴阳极看的是氧化还原本身，所以没办法一眼看穿。 ※ 引述《ariel6182 (i'm tired...)》之铭言： : : 正极：电子流入地方。 : : 阴极：电子流出地方。 : : 但正极负极以发电反应者为准。 (下面说明) : : 1.电池发电： : : ex:锌碳电池 : : 正极(或称阴极)是石墨棒 : : 负极(或称阳极)是锌壳 Zn -> Zn2+ + 2e- (所以是氧化反应,失去电子) : : 并且注意 此处电子放出所以为 负极 (电子流出) : : 2.电解(含充电)： : : ex:铅蓄电池充电时 : : 正极(阳极)是二氧化铅 PbSO4 + 2H2O -> PbO2 + 4H+ + SO4 2- + 2e- : ^^^^^^^^^^^ : 所以说 电池放电时 接电池正极的那边是阳极罗? : : 但注意此电子流出跑向发电者，即所谓的电池。 : ^^^^^^^^^^^ : : 所以为正极，以发电者为准。 : ^^^^^ : 电子流出不是负极吗? : : 负极(阴极)铅 PbSO4 + 2e- -> Pb + SO4 2- : : 但注意此电子为电池所供应，(即电池流出电子，为负极。) : : 所以为负极，以发电者为准。 ※ 引述《ariel6182 (i'm tired...)》之铭言： : : 正极：电子流入地方。 : : 阴极：电子流出地方。 : : 但正极负极以发电反应者为准。 (下面说明) : : 1.电池发电： : : ex:锌碳电池 : : 正极(或称阴极)是石墨棒 : : 负极(或称阳极)是锌壳 Zn -> Zn2+ + 2e- (所以是氧化反应,失去电子) : : 并且注意 此处电子放出所以为 负极 (电子流出) : : 2.电解(含充电)： : : ex:铅蓄电池充电时 : : 正极(阳极)是二氧化铅 PbSO4 + 2H2O -> PbO2 + 4H+ + SO4 2- + 2e- : ^^^^^^^^^^^ : 所以说 电池放电时 接电池正极的那边是阳极罗? : : 但注意此电子流出跑向发电者，即所谓的电池。 : ^^^^^^^^^^^ : : 所以为正极，以发电者为准。 : ^^^^^ : 电子流出不是负极吗? : : 负极(阴极)铅 PbSO4 + 2e- -> Pb + SO4 2- : : 但注意此电子为电池所供应，(即电池流出电子，为负极。) : : 所以为负极，以发电者为准。 --

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