作者stberry (鲜红)
看板tutor
标题[解题] 化学 指考研究用试卷
时间Wed Jun 18 21:21:07 2008
1.年级：
2.科目：化学
3.章节：高三溶解度积
4.题目：水溶液中Cl-的浓度测定，可利用已知浓度的AgNO3标准液来滴定而得知
(滴定时形成白色AgCl沉淀)，滴定操作时以CrO42-为指示剂(产生砖红色
AgCrO4做为滴定终点判断)。若AgCl之Ksp为K1，AgCrO4之Ksp为K2，则滴定终点
时，水溶液中[CrO42-]应为多少最理想？
5.想法：
这题想法上应该是利用溶解度差别解题。
我的想法是："尽量让Cl-沉淀"
所以[CrO42-]应该越小越好(虽然这样讲起来也满矛盾的)
而由答案(K2/K1)观之，似乎滴定终点时使[Ag+]和[Cl-]恰相等，但为什麽？
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◆ From: 61.62.233.33
1F：→ JFhorner:这样你滴的Ag+总莫耳数就会刚好等於溶液中Cl-的总莫耳数 06/18 21:36
2F：→ stberry:了解 感谢XD 我忘记加入的Ag和溶液中Cl在终点应该一样 06/18 22:05
3F：→ stberry:这样才能用加入的Ag计算Cl吧？ 06/18 22:06
4F：→ JFhorner:嗯～没错～～(其实这题我也想颇久才从答案推出来^^"...) 06/18 22:32